ISOTOPOS ISOBAROS ISOTONOS

ISÓTOPOS:

Son átomos del mismo elemento químico que, por lo tanto, tienen el MISMO nº atómico y DIFERENTE n° másico y DIFERENTE n° de neutrones. Tienen iguales propiedades químicas.

LOS ISÓTOPOS DEL HIDRÓGENO:

 

EL URANIO:El uranio es un elemento químico de número atómico 92 (es decir, con 92 protones en el núcleo elemento  natural con mayor número de protones). Su símbolo es U. Tiene diversos isótopos, incluidos radiactivos empleados para la fabricación de armas nucleares y la producción energética en centrales nucleares. El uranio natural está formado por tres tipos de isótopos: uranio 238 (238U), uranio 235 (23U) y uranio 234 (234U). 

ISÓBAROS:Son átomos de diferentes elementos químicos, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico y n° de neutrones, pero cuentan con el MISMO n° másico. Sus propiedades químicas son diferentes. 

Ejemplo:

60 Co y 60 Ni;  210 Pb y  210 Bi. 137 Cs y  137 Ba; 

ISÓTONOS:Son átomos diferentes, por lo tanto, tienen DIFERENTE n° atómico, también tienen DIFERENTE n° másico, pero, tienen el MISMO n° de neutrones.

Ejemplos

22 Ne y 23 Na; 12 C y 13 N

Tabla Periódica: Cálculo de neutrones

¿Cómo se calculan los neutrones de un átomo?

Para hallar el número de neutrones en un átomo se sigue el siguiente procedimiento:

1. Se averigua el número de masa (A) del elemento

2. A este número se le resta el número de protones o Z. Así se obtienen los neutrones.

Es decir:

El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia del número de masa y el número atómico, o sea: 

                    Neutrones:  A – Z 

(obsérvese que A es número de masa y Z es número atómico.) 

Recuerda que el número atómico (Z), el número de neutrones y el número de masa (A) deben ser enteros (sin coma)  y positivos. 

Tabla periódica: La masa atómica

Como vimos anteriormente, en la Tabla Periódica encontramos datos acerca de los distintos elementos, su composición, sus propiedades, etc.

Hoy vamos a ver qué es LA MASA ATÓMICA, también llamada NÚMERO MÁSICO.

El  número másico (o masa atómica), se lo denomina con la letra A, y es el número de partículas que tiene un átomo en su núcleo. Es decir, es la suma de los protones y los neutrones. 

A = número de protones + número de neutrones

MASA ATÓMICA: Realizando cálculos

Casi siempre encontramos el valor de la masa atómica con decimales ("con coma") debido a los isótopos (ya lo veremos dentro de poco) que presentan los distintos elementos. Para nuestros cálculos, vamos a redondear la MASA ATÓMICA a un VALOR ENTERO ("sin coma")- Entonces, anotamos el valor más cercano, es decir, si es X,45  queda ese valor y si ex X,55 o más ponemos el número siguiente.

Ejemplo: 

• En el caso del Oxígeno, el A (la masa atómica) es 15,9994 

Vamos a "redondear" el valor hacia arríba, entonces:  Oxígeno; Masa atómica: 16

Ejercicios:

Con la Tabla Periódica, busca y anota el A de los siguientes elementos:

a) Fe                    b) Co                      c) Ba                       d) Cl                     e) Xe

TABLA PERIÓDICA: El número atómico y la cantidad de protones de un elemento

LA TABLA PERIÓDICA ordena a los elementos químicos según su NUMERO DE PROTONES, desde el más chico – el hidrógeno – hasta los que tienen más de 100 protones en su núcleo.

ESTA CANTIDAD DE PROTONES nos sirve para identificar el elemento:

Los átomos se identifican por el número de protones que contiene su núcleo, ya que éste es fijo para átomos de un elemento. Por ejemplo: Todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones en su núcleo, todos los átomos de Helio tienen 2 protones en su núcleo, etc. y esto permite clasificarlos en la tabla periódica por orden creciente de este número de protones.

LA TABLA PERIÓDICA NOS DA DATOS ACERCA DE LOS ELEMENTOS:

1.     Número atómico:

Es el número de protones de un átomo.

Se representa con la letra Z y se escribe como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento: _ZX.

            Ejemplos: ₁H, ₈O, ₂₆F

El número atómico también nos dice la cantidad de electrones que tiene el elemento (que en un átomo neutro es siempre la misma cantidad que los protones). Entonces, sabemos que el Hidrógeno va a tener 1 protón y 1 electrón, el oxígeno 8 protones y 8 electrones, etc.

TABLA PERIÓDICA: El grupo y el período

LA TABLA PERIÓDICA ESTÁ ORGANIZADA EN COLUMNAS (llamadas GRUPOS), verticales y en FILAS (llamadas PERÍODOS), horizontales:

Grupos

Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18.  En cada grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o en sus últimas capas.

Períodos

En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.

Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando y van aumentando al bajar en la tabla periódica.

¿Cuáles son los grupos más destacados?

Metales Alcalinos: Todos los miembros de este grupo se comportan como reductores fuertes (es decir que se oxidan o pierden electrones con facilidad para cederlos a otra especie química): Tienen una gran tendencia a desprenderse del último electrón para dar cationes monovalentes (iones con una carga positiva).

Halógenos: Los halógenos forman compuestos iónicos como los aniones monovalentes y también compuestos de carácter covalente.

Metales alcalinotérreos: Las energías de primera y segunda ionización (energías necesarias para que se forme el ión) son relativamente bajas, por lo que dan cationes divalentes con facilidad.

Familia del Carbono: El carbono es un no metal, forma compuestos covalentes, y su posibilidad de combinación es tan alta, que el 94% de los casi 4 millones de compuestos conocidos contienen átomos de carbono en sus moléculas.

ACTIVIDAD: 

1. Con ayuda de tu Tabla Periódica, anota el nombre de los siguientes elementos:

a) Grupo 3 período 5        b) Grupo 17 Período 4              c) Grupo 10 Período 6

2. Anota el grupo y el período de:

a) Hafnio                b) Cloro                   c) Co                               d) V

PROPÓSITOS DE LA BIOLOGÍA, OBJETIVOS, DEFINICIÓN

Biología:

Trata del estudio de los seres vivos.

Biología significa el estudio (logos) de la vida (bios), es decir que estudia los seres vivos: su clasificación, organización, constitución química, funcionamiento, capacidad reproductiva y su interacción con el medioambiente.

¿Cuál es el objetivo de la biología?

Es el estudio de la vida de los seres vivos y de los fenómenos relacionados a ellos, tratando por medio de distintas técnicas y  métodos, comprender las causas del comportamiento de los seres vivos,  para establecer las las leyes que controlan todos estos mecanismos

¿El propósito de la biología?

Aunque es muy amplio, se puede sintetizar en:

1. Conocer la constitución  de la materia viva (tanto macroscópica como microscópica)

2. Estudiar la organización de los distintos seres vivos;

3. Estudiar las funciones que los seres vivos realizan

4. Estudiar su origen y su  proceso evolutivo

¿Qué es una FUERZA?

¿QUÉ ES LA FUERZA?

Es difícil definirla. Es más fácil apreciar el concepto de fuerza a través de su acción en la vida diaria.

Hacemos fuerza al levantar un peso, empujar objetos, hablar, cantar, caminar, es decir, para todo tenemos que utilizarla. 

Podemos decir que: 

Fuerza es algo que cuando actúa sobre un cuerpo y le provoca un efecto (tiene una acción sobre ese cuerpo).

Por ejemplo, si pateamos una pelota (hacemos una fuerza) vamos a provocar una consecuencia en ella: se va a mover, va a parar, va a ir más rápido.

El efecto de la aplicación de una fuerza sobre un objeto puede ser:

 • modificación del estado de movimiento: está quieto y arranca, se detiene, etc.

 • modificación de su aspecto físico: se deforma, estira, abolla, etc.

Más adelante seguiremos con el tema.

Acá les dejo otra página con buena información sobre el tema:  Aprendiendo juntos

Vectores: sus elementos

VECTOR

Es un segmento de línea recta orientada que sirve para representar a las magnitudes vectoriales

ELEMENTOS DE UN VECTOR:

A)Punto de aplicación  Está dado por el origen del vector.

B)Intensidad, módulo o magnitud  Es el valor del vector, y generalmente, está dado en escala. ej 5 unidades de longitud equivale a 5 N (si se tratáse de fuerza).

C)Sentido. Es la orientación del vector.

D)Dirección. Está dada por la línea de acción del vector o por todas las líneas rectas para-lelas a él.

Sustancias puras: su clasificación

Las sustancias puras:

La mayor parte de las cosas materiales son mezclas. Por ejemplo, una limonada es una mezcla de azúcar, agua y jugo de limón. Si separamos sus componentes vamos a tener algunas sustancias puras. Por ejemplo el azúcar es una sustancia pura. Una sustancia pura es la clase de materia que tiene una composición quimica definida en toda su extensión y se puede identificar por una serie de propiedades particulares.

Veamos lo que quiere decir esto:

1.      Composición química definida: Todas las sustancias tienen una fórmula química fija, procedan de donde procedan. Por ejemplo el agua (H₂O) es una sustancia, su fórmula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

2.     
Propiedades particulares: Cada sustancia tiene propiedades físicas características, comodensidad, punto de ebullición y punto de fusión. Por ejemplo cualquier muestra de agua pura a 1 atmosfera de presion presenta los valores para el punto de congelación (0°C) y el punto de ebullición (100°C), y a 4°C su densidad es de 1 g/cm³.

Clases de Sustancias puras:

Existen dos tipos de sustancias puras: elementos y compuestos.

1.      Elemento químico: Un elemento es una sustancia pura que no se

puede descomponer en otras mas sencillas que ellas. Esto se debe a que

están formados por una sola clase de átomos. Las láminas de cobre por

ejemplo, están formadas únicamente por átomos de cobre.

A la fechas e han identificado 112 elementos, de los cuales 92 se

encuentran en forma natural en la Tierray los demás se han obtenido artificialmente.

2. Compuesto químico: Un compuesto es un tipo de materia constituido por dos o más elementos diferentes unidos químicamente en proporciones definidas. Por ejemplo, 1gr. de cloruro de sodio siempre contiene 0,3932gr. de sodio y y 0,607gr. de cloro.

La sal es un compuesto: formado por dos elementos – sodio(Na), cloro (Cl) Las moléculas

de un compuesto están formadas por átomos diferentes y sus propiedades son distintas

de las propiedades de los elementos individuales que lo forman.
Más información en: 
Blog quimicayciencia.buenblog.com

SISTEMA INTERNACIONAL DE MEDIDAS

Sistema Internacional de unidades:

Para resolver el problema que suponía la utilización de unidades diferentes en distintos lugares del mundo, en la XI Conferencia General de Pesos y Medidas (París, 1960) se estableció el Sistema Internacional de Unidades (SI). Para ello, se actuó de la siguiente forma:

En primer lugar, se eligieron las magnitudes fundamentales y la unidad correspondiente a cada magnitud fundamental. Una magnitud fundamental es aquella que se define por sí misma y es independiente de las demás (masa, tiempo, longitud, etc.).

En segundo lugar, se definieron las magnitudes derivadas y la unidad correspondiente a cada magnitud derivada. Una magnitud derivada es aquella que se obtiene mediante expresiones matemáticas a partir de las magnitudes fundamentales (densidad, superficie, velocidad).

Unidades en el Sistema Internacional de Unidades (SI) son las siguientes

Para la masa se usa el kilogramo (kg)

Para la longitud se usa el metro (m)

Para el tiempo se usa el segundo (s)

Para la Intensidad de corriente eléctrica el amperio (A)

Para la cantidad de sustancia el mol (mol)

MEDICIONES Y MAGNITUDES

Magnitudes

Es toda propiedad de los cuerpos que se puede medir. Por ejemplo: temperatura, velocidad, masa, peso, etc.  Encontramos dos tipos de magnitudes, las escalares y las vectoriales.

Medir: Es comparar la magnitud con otra similar, llamada unidad, para averiguar cuántas veces la contiene.

Unidad: Es una cantidad que se adopta como patrón para comparar con ella cantidades de la misma especie. Ejemplo: Cuando decimos que un objeto mide dos metros, estamos indicando que es dos veces mayor que la unidad tomada como patrón, en este caso el metro.

Más información: Video sobre magnitudes y mediciones

Sistema Internacional de unidades:

Para resolver el problema que suponía la utilización de unidades diferentes en distintos lugares del mundo, en la XI Conferencia General de Pesos y Medidas (París, 1960) se estableció el Sistema Internacional de Unidades (SI). Para ello, se actuó de la siguiente forma:

En primer lugar, se eligieron las magnitudes fundamentales y la unidad correspondiente a cada magnitud fundamental. Una magnitud fundamental es aquella que se define por sí misma y es independiente de las demás (masa, tiempo, longitud, etc.).

En segundo lugar, se definieron las magnitudes derivadas y la unidad correspondiente a cada magnitud derivada. Una magnitud derivada es aquella que se obtiene mediante expresiones matemáticas a partir de las magnitudes fundamentales (densidad, superficie, velocidad).

Unidades en el Sistema Internacional de Unidades (SI) son las siguientes

Para la masa se usa el kilogramo (kg)

Para la longitud se usa el metro (m)

Para el tiempo se usa el segundo (s)

Para la Intensidad de corriente eléctrica el amperio (A)

Para la cantidad de sustancia el mol (mol)

Magnitudes escalares

Las magnitudes escalares tienen únicamente como variable a un número que representa una determinada cantidad. Por ejemplo la masa de un cuerpo, que se mide en Kilogramos.

Magnitudes vectoriales

En muchos casos las magnitudes escalares no dan información completa sobre una propiedad física. Por ejemplo una fuerza de determinado valor puede estar aplicada sobre un cuerpo en diferentes sentidos y direcciones. Tenemos entonces las magnitudes vectoriales que, como su nombre lo indica, se representan mediante vectores, es decir que además de un módulo (o valor absoluto) tienen una dirección y un sentido. Ejemplos de magnitudes vectoriales son la velocidad y la fuerza.

Según el modelo físico con el que estemos trabajando utilizamos vectores con diferente número de componentes. Los más comunes son los de una, dos y tres coordenadas que permiten indicar puntos en la recta, en el plano y en el espacio respectivamente.

http://adf.ly/miML8

TABLA PERIÓDICA: ELEMENTOS Y SÍMBOLOS

Elemento químico

Es toda aquella sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante procesos químicos.

 Ejemplos de elementos son: cobre, oro, sodio, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno

SIMBOLOS QUIMICOS:

Para representar a los elementos se emplea un conjunto de símbolos químicos que son combinaciones de letras. La primera letra del símbolo químico es siempre mayúscula acompañada por una segunda y hasta una tercera, que son siempre minúsculas.

Los símbolos de algunos elementos provienen de su nombre en latín, por ejemplo, el sodio se simboliza Na ( natrium ), el hierro,  Fe ( ferrum). ETC

¿COMO SE CALCULAN LOS NEUTRONES DE UN ELEMENTO?

¿Cómo se calculan los neutrones de un átomo?

Para hallar el número de neutrones en un átomo se sigue el siguiente procedimiento:

1. Se averigua el número de masa (A) del elemento

2. A este número se le resta el número de protones o Z. Así se obtienen los neutrones.

Es decir:

El número de neutrones en un átomo es igual a la diferencia del número de masa y el número atómico, o sea: 

Neutrones:  A – Z ,  obsérvese que A es número de masa y Z es número atómico. 
Recuerda que el número atómico (Z), el número de neutrones y el número de masa (A) deben ser enteros (sin coma)  y positivos. 

NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA

Un átomo suele definirse mediante dos números:

El número atómico, se representa con la letra Z, es el número de protones que tiene un átomo (en su núcleo). Como el átomo es neutro (sin carga), el número de protones coincide con el número de electrones. De este modo, el número atómico también indica el número de electrones y define la configuración electrónica de los átomos

Z = número de protones = número de electrones (para un átomo)

El  número másico (o masa atómica), se lo denomina con la letra A, al número de partículas que tiene un átomo en su núcleo. Es la suma de los protones y los neutrones.

 

Entonces    A = número de protones + número de neutrones

La relación existente entre ellos es:     número másico = número atómico + número de neutrones   (A = Z + N)

El interior de un átomo

A principios del siglo XX, se realizó el descubrimiento de tres partículas subatómicas:

·         Electrón: Se encuentra en la corteza (alrededor del nucleo). Tienen carga negativa. (-)

·         Protón: Tiene carga positiva (+)  igual en magnitud a la carga negativa del electrón. Se

encuentran

·          en el núcleo y tiene una gran masa (comparado con el electrón de masa casi nula).

·         Neutrón:Su masa es igual que la del protón, y a los dos se les puede denominar

nucleones. No poseen carga. Y se encuentran en el núcleo.

PARTÍCULA - MOLÉCULA - ÁTOMO: ¿qué es cada uno?

PARTÍCULA: son diminutas partes de la materia que se obtienen por métodos mecánicos o físicos como pulverización, trituración, molido, etc.. Son ejemplos: Polvo de ladrillo, tiza triturada, cal molida, harinas, sal, etc.

Molécula: Una molécula es un grupo de átomos, iguales o diferentes, que se mantienen juntos y no se puede separar sin afectar o destruir las propiedades de las sustancias. Es la más pequeña partícula de una sustancia que existe libre y conserva las propiedades de dicha sustancia. Los átomos que se encuentra en una molécula se mantienen unidos debido a las fuerzas que se generan entre los electrones compartidos. El 


Átomo Así se denomina la partícula o unidad material más pequeña capaz de entrar en combinación con otra u otras para formar un compuesto químico. Las ciencias modernas afirman que toda la materia está constituida por átomos o combinaciones de éstos en forma de moléculas.